Latihan 1. Kerjakan Example dari Kelompok anda
7.7 Orbital Atom
Sebutkan nilai-nilai n, π, dan mβ untuk orbital dalam subkulit 4d.
Strategi
Apa hubungan antara n, π, dan mβ? Apa yang dilambangkan oleh "4" dan "d" dalam 4d?
Penyelesaian
Seperti yang kita lihat sebelumnya, angka yang diberikan dalam penunjukan subkulit adalah bilangan kuantum utama, jadi dalam kasus ini n = 4. Huruf itu menunjuk jenis orbital. Karena kita berhadapan dengan orbital d, π = 2. Nilai mβ dapat bervariasi dari -π sampai π. Oleh karena itu, mβ bisa -2, -1, 0, 1, atau 2.
7.8 Konfigurasi Elektron
Tuliskan empat bilangan kuantum untuk elektron dalam orbital 3p.
Strategi
Apa yang "3" dan "p" tunjukkan dalam 3p? Berapa banyak orbital (nilai mβ) yang ada dalam subkulit 3p? Berapa nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum spin elektron?
Penyelesaian
Untuk memulainya, kita tahu bahwa bilangan kuantum utama n adalah 3 dan bilangan kuantum momentum sudut π harus 1 (karena kita berhadapan dengan orbital p).
Untuk π = 1, ada tiga nilai mβ yaitu -1, 0, dan 1. Karena bilangan kuantum spin elektron ms dapat -½ atau +½, kita menyimpulkan bahwa ada enam cara yang mungkin untuk menunjuk elektron menggunakan ( notasi n, π, mβ, ms):
Untuk memulainya, kita tahu bahwa bilangan kuantum utama n adalah 3 dan bilangan kuantum momentum sudut π harus 1 (karena kita berhadapan dengan orbital p).
Untuk π = 1, ada tiga nilai mβ yaitu -1, 0, dan 1. Karena bilangan kuantum spin elektron ms dapat -½ atau +½, kita menyimpulkan bahwa ada enam cara yang mungkin untuk menunjuk elektron menggunakan ( notasi n, π, mβ, ms):
(3, 1, -1, +½) (3, 1, -1, -½)
(3, 1, 0, +½) (3, 1, 0, -½)
(3, 1, 1, +½) (3, 1, 1, -½)
7.9 Prinsip Aufbau
Strategi
Berapa banyak elektron dalam atom S (Z=16)? Kita mulai dengan n = 1 dan melanjutkan ke beberapa orbital dengan urutan yang ditunjukkan pada Gambar 7.24. Untuk setiap nilai π, kita menetapkan nilai yang mungkin dari mβ. Kita dapat menempatkan elektron dalam orbital sesuai dengan prinsip pengecualian Pauli dan aturan Hund dan kemudian menulis konfigurasi elektron. Tugas ini disederhanakan jika kita menggunakan inti gas mulia yang mendahului S untuk elektron bagian dalam.
Penyelesaian
Belerang memiliki 16 elektron. Inti gas mulia dalam hal ini adalah [Ne]. (Ne adalah gas mulia pada periode sebelum sulfur.) [Ne] mewakili 1s²2s²2p⁶. Ini memberitahu kita 6 elektron untuk mengisi subkulit 3s dan sebagian mengisi subkulit 3p. Dengan demikian, konfigurasi elektron S adalah 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ atau [Ne] 3s²3p⁴.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar