[KEMBALI KE MENU SEBELUMNYA]

DAFTAR ISI 

7.7 Orbital Atom

7.8 Konfigurasi Elektron

7.9 Prinsip Aufbau

7.7 Orbital Atom  [Kembali]

1.Berikan nilai-nilai bilangan kuantum yang terkait dengan orbital dalam subkulit 3p.

Jawab : Nilai bilangan kuantum n,l,m dan s yang mungkin dari sub kulit 3p adalah

n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2

n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2

n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2

n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2

n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2

n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2

2. Berapa jumlah total orbital yang terkait dengan bilangan kuantum utama n = 4?

Jawab : 16 orbital N=4 yaitu 4s=1 orbital,4p=3 orbital,4d=5 orbital 4f=7 orbital. jd jumlhnya 16

7.8 Konfigurasi Elektron [Kembali]

1.Tuliskan empat bilangan kuantum untuk elektron dalam orbital 4d.

Jawab : n=4 karena bilangan kuantum utamanya adlah 4

              I=2 karena kulit dari "d" I nya pasti bernilai 2

              m1=-2,-1,0,1,2 karena I nya 2

              ms= -1/2 atau 1/2 

     Dapat disimpulkan bahwa nilai dari n&I  adalah sama, sedangkan nilai dari m1/ms akan bervariasi.

2. Hitung jumlah total elektron yang dapat berada di tingkat dasar n = 4

Jawab : Jika n = 4, 𝓁 = 0, 1, 2, dan 3. Jumlah orbital untuk setiap nilai 𝓁 adalah

Nilai 𝓁	Jumlah Orbital (2𝓁 + 1)
0	1
1	3
2 3	5 7

Jumlah orbital ada 16. Karena setiap orbital menampung 2 elektron maka, nilai maksimum dari elektron adalah 16x2= 32.

3. Tulis satu susunan lengkap bilangan kuantum untuk masing-masing elektron dalam boron (z=5)

Jawab : Bilangan kuantum semua elektron Boron yang memiliki 5 elektron, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p1.

• Bilangan kuantum pada 1s2
n = 1, l = 0, m = 0 dan s = +½ atau s = -½
• Bilangan kuantum pada 2s2 atau s = -½
n = 2, l = 0, m = 0 dan s = +½
• Bilangan kuantum pada 2p1
n = 2, l = 1, m = -1, s = +½

7.9 Prinsip Aufbau [Kembali]

Tulis konfigurasi elektron keadaan dasar untuk fosfor (P)

 

Jawab: [Ne] 3s² 3p³ atau 1s²2s²2p⁶3s²3p³